Reakció típusok: 1) közömbösítési reakciók (neutralizációs), 2) protonátmenettel járó reakciók (protealitikus), 3) elektronátmenettel járó reakciók (redoxi) Közömbösítési reakciók: SAV+BÁZIS(VÍZ+só A sav disszociál hidrogénre és savmaradék ionra A bázis disszociál hidroxid ionra és bázismaradék ionra pl: savak HCl ( H+ + HCl- Bázisok: NaOH( OH- + Na+ Savak és bázisok erőssége: a savak és bázisok disszociációját a disszociáció fokával jellemezhetjük. Jele: Erős savak (és bázisok): nagy koncentrációk is teljesen disszociálnak. Gyenge savak (és bázisok): kis koncentrációban is disszociálnak. Az erős sav a gyenge savat sójából felszabadítja. Protonátmenettel járó reakciók: Brözstdedt féle sav-bázis elmélet Sav: hidrogén ion leadására képes. A víz amfoter tulajdonságú anyag, mert képes savként is és bázisként is reagálni a reakciópartnertől függően. A víz disszociációja: egy oldat, közeg kémhatását a hidroxid-ionok és az oxónium ionok koncentrációjának egy viszonyított Redoxi reakciók: a redoxi reakciók során e- leadás és e- felvétel játszódik le. Az e- leadást oxidációnak a felvételt pedig redukciónak nevezzük. A kettő csak egyszerre játszódhat le. Oxidálószer: reakciópartnerét oxidálja miközben önmaga redukálódik. Oxidációs szám: az oxidációs állapot jellemzésére is szolgál. Elemek oxidációs száma mindig 0. Egyszerű ionok oxidációs száma nagyság és előjel szerint megegyezik az ion töltésével. Molekulákban az e- okat mindig a nagyobb elektronegativitású atomokhoz számítjuk. Elektrolízis: elektromos áram által kiváltott kémiai reakció. Az elektrolízishez egyenáramot használnak. Elektrolit: ionokat tartalmazó oldat v. olvadék. Ha feszültséget kapcsolunk a két elektródhoz, akkor az elektrolit ionjai a megfelelő elektródhoz vándorolnak és ott semleges formában, kiválnak. Ezt nevezzük az elektrolízis primer folyamatának. A semleges atomok reakcióba léphetnek az elektróddal v. önmagukkal. Ezt nevezzük az elektrolízis secunder folyamatának. Galván elemek: a galvánelemekben az elektrolízis fordított folyamata játszódik le. A kémiai átalakulás eredményeképpen elektromos áramot nyerünk. Elemi cella: fém merül saját ionjait tartalmazó 1 mólos oldatba. Az ionok oldatba lépése egy idő után megáll, mert a lemezen felhalmozódó elektronok vonzzák a pozitív töltésű ionokat. Megállapodás szerint a hidrogén elektronpotenciálját 0-nak tekintjük. Az összes többi elektródot a hidrogén-elektródhoz viszonyítjuk. E: E anód - E katód Mindig az alacsonyabb potenciálú elektród a katód és mindig a magasabb potenciálú az anód.