Folyékony:  alakja  változó,  térfogata  állandó,   gördül.   Gáz:   alakja,
térfogata változó, halad, forog. Szilárd: alakja, térfogata állandó,  rezeg.
Avogadró törvénye: - a gázok azonos mennyisére ugyanazon a hőmérsékleten  és
nyomáson azonos térfogatot tölt be anyagi minőségtől függetlenül.  -  1  mól
gáz 0oC 0, 1 Mpa nyomáson 22, 41 dm3 tölt be (normál állapot) -  1  mól  gáz
20oC 0, 1 Mpa nyomáson 24 dm3 tölt be (szobahőmérséklet) - 1  mól  gáz  25oC
0, 1 Mpa nyomáson 24, 5  dm3  tölt  be  (standard  állapot).  Kristályos:  a
részecskék határozott  rendben,  úgynevezett  kristályrácsban  rendeződnek.,
határozott  olvadáspontja  van,  az  olvadáspontban  befektetett  energia  a
kristály-rács összeomlására fordul., pl.:  kősó,  gyémánt,  jód,  magnézium.
Amorf: nincs  kristályrácsa,  nincs  határozott  olvadáspontjuk,  lágyulnak,
pl.: üveg, műanyagok. Ionrács: a rácspontokban pozitív  és  negatív  töltésű
ionok  vannak,  az  ionokat  erős  elsőrendű  kötés  tartja   össze,   magas
olvadáspontúak, szilárd halmazállapotban nem  vezetik,  olvadékuk  és  vizes
oldatuk vezeti  az  elektromos  áramot,  "egy  anyag  vezeti  az  elektromos
áramot, ha benne töltéssel  rendelkező  szabadon  mozgó  részecskék  vannak"
ionkristály: a sók (pozitív fémion, ammóniumion,  savmararékion),  fémoxidok
(MgO),  fémszulfidok  (Ag2S).  Savak  savmaradék-ionjai:  HCL  sósav  -  Cl-
klorid, HNO3 salétromsav - NO3- nitrát, H2SO4 kénsav - SO42- szulfát,  H2CO3
szénsav - CO32- karbonát, H3PO4 foszforsav - PO43- foszfát, CH3COOH  ecetsav
- CH3COO- acelát.  Molekularács:  a  kristályrács  rácspontjaiban  molekulák
vannak,  a  molekulákat  gyenge  másodlagos  erők  tartják  össze,  alacsony
olvadáspontúak   (jód,   kén),   szobahőmérsékleten   folyadék,   vagy   gáz
halmazállapotúak (CO2; H2O), minden olyan  anyag,  amely  molekula,  szilárd
halmazállapotban molekularácsos kristályt  alkot  (halogének,  elemi  gázok,
széndioxid,  kéndioxid,  nitrogéndioxidok,  nem  fém  oxidok,   kénhidrogén,
ammónia...), jellemző  folyamatuk  a  szublimálás  (jód  -  I2,  kén  -  S8)
(szublimáció: melegítés hatására szilárdból gáz). Atomrács: a  rácspontokban
atomok vannak, az atomokat  erős  elsőrendű  kovalens  kötés  tartja  össze,
renkívűl kemények, magas olvadáspontúak (gyémánt,  grafit,  szilícium-dioxid
-  Sio2,  szilícium-korbit).  Fémrács:  a  rácspontokban  pozitív   fémionok
vannak, erős elsőrendű kovalens kötés tartja  össze  a  pozitív  fémionokat,
vezetik  az  elektromos  áramot  és  a  hőt,   jól   alakíthatók.   Oldatok:
oldószerből és oldott  anyagból  álló  elegy,  az  oldott  anyag  részecskéi
elkeverednek az oldószer  részecskéi  között.  Telítetlen  oldat:  az  adott
hőmérsékleten az oldószer  még  képes  az  oldott  anyagból  még  többet  is
feloldani. Telített oldat: az adott hőmérsékleten az oldószer már nem  képes
több oldott anyagot feloldani. Valódi oldat: 1 nm alatt van az oldott  anyag
részecskéinek mérete. Kolloid oldat: 1-600 nm között  van  az  oldott  anyag
részecskéinek mérete. Durva diszperz rendszer: 600 nm fölött van  az  oldott
anyag  részecskéinek  mérete.  Tömegszázalék=  oldott  anyag  tömege/  oldat
tömege   szor   100.   oldódás   energia   viszonyai:   oldódáskor   történő
energiaváltozások: a/ a hidratációkor  (vízburok  kialakulása)  felszabaduló
energia  a  hidratáció  energia  (Eh).  b/  a   kristályrács   felbontásához
szükséges energia a rács energia (Er). exoterm oldódás:  Eh  >   Er  (NaOH).
Endoterm oldódás: Er > Eh  (NH4NO3).