Kémia 9.
                                 munkafüzet


                             SZÁMÍTÁSI FELADATOK
                                VÉGEREDMÉNYEI


                       Összeállította: Horváth Balázs



                         Mozaik Kiadó - Szeged, 2003


A *-gal jelzett feladatok adatai hibásan jelentek  meg.  A  hibákért  szíves
elnézésüket kérjük!

                          Atomszerkezeti ismeretek


Az atom felépítése (4. oldal)

      6.    1,08ˇ1025 db proton és ugyanennyi neutron, ha  szén  12-ről  van
    szó.
      7.    1,23ˇ1025 db elemi részecske.
      8.    Ar (O) = 16,005.
10. 4,8ˇ1023 db atomot tartalmaz.

Atomszerkezeti ismeretek összefoglalása (10. oldal)


*3. A szén-tetraklorid sorában az 51 mol törlendő!


                       Kémiai kötések, anyagi halmazok


Avogadro törvénye (22. oldal)

      1.    [pic]-szer nehezebb.
      4.    a) 122,5 dm3;   b) 73,5 dm3;   c) 12,25 dm3.
      5.    10,96 g-nak.
      6.    28,96 [pic] a levegő átlagos moláris tömege.
      7.    a) 2,61 g;   b)  4,34 g;   c) 10,95 g;   d) 2,898 kg.
      8.    a) 5,6025 dm3;   b) 67,23 dm3;   c)  5,6025  dm3;    d)  2,80125
    m3.
      9.    Mindegyik gáz 5ˇ1022 db molekulát tartalmaz;
            tömegeik: 2,83 g  H2S;   3,04 g  HCl;   0,17  g   H2;    2,67  g
    O2.
      10.   A nitrogéngáz a nehezebb azonos körülmények  között.  Ugyanannyi
    molekulát tartalmaznak.
      11.   2,78 m3 térfogatot tölt be.
      12.   94,7 tömeg% szenet tartalmaz.
      13.   2 g cinket és 3 g rezet tartalmazott az ötvözet.

Az oldatok töménysége (28. oldal)

      1.  1815,5 dm3-t.
      2.    5 tömeg%-os az oldat.
      3.    195,5 g kristályos réz-szulfát és 2304,5 g víz szükséges.
      4.    a) 15,6 tömeg%-os az oldat.
            b)   3,3 mol sót tartalmaz az oldat 1 dm3-e.
      5.    1,83 mol vizet kell elpárologtatni.
      6.    292,5 g oldott anyag vált ki.
      7.    250 g 20 tömeg%-os oldatra van szükség.
      8.    2,848  dm3  27  tömeg%-os  salétromsavoldat  és  1,156  dm3  víz
    szükséges.
      9.    Telítetlen az oldat, mivel a telített 25,37 tömeg%-os.
      10.   150 g kálium-nitrátot képes még feloldani.
      11.   361,6 g cukrot kell feloldani.
      12.   10 tömeg%-os lesz.
      13.   200 cm3.
      14.   1,93 g kristályos szóda szükséges.
      15.   5,4 cm3 kénsavoldatból és 994,6 cm3 vízből készíthető.
      16.   5000 cm3-re hígítjuk.
      17.   1,25 cm3 kénsavoldattal lehet közömbösíteni.
      18.   Semleges lesz az oldat kémhatása.
      19.   12,5 [pic] anyagmennyiség-koncentrációjú lesz.

Kristályrácstípusok (28. oldal)

      10.   42 g 0,5 mol alumínium-fluorid. 3ˇ1023 db Al3+-ion és 9ˇ1023  db
    F--ion található benne.
      11.   0,95 g fluoridion jut.
      12.   A magnézium-kloridban van több.

Kémiai kötések, anyagi halmazok összefoglalása (33. oldal)

      8.    a) 1 [pic] anyagmennyiség-koncentrációjú.
            b)   2,5 tömeg%-os lesz.
            c)   13 tömeg%-os lesz.

                               Kémiai reakciók


Kémiai számítások (sztöchiometria) (36. oldal)

      4.    122,5 dm3.
      5.    270g víz bomlott el.
      6.    a) 100,845 dm3 hidrogéngáz keletkezik.   b)  3ˇ1022  vízmolekula
    lépett reakcióba.
            c) 36,75 dm3 szükséges mindkét gázból.

A kémiai reakciók energiaváltozásai (reakcióhő) (38. oldal)

      5.    1806 kJ energia szabadul fel.
      6.    a) A reakcióhő -810 kJ.   b) 2430 kJ energia szabadul fel.

A kémiai folyamatok iránya, egyensúlyi reakciók (42. oldal)

      6.    20000 [pic] az egyensúlyi állandó.

Protonátmenettel járó reakciók (44. oldal)

      5.    Ks = 8,1 [pic].

A víz disszociációja, a kémhatás (42. oldal)

      6.    a) pH = 1;   b) pH = 0;   c) pH = 14.

Kémiai reakciók összefoglalása (48. oldal)

      5.    36,75 dm3 klórgáz szükséges és 1233 kJ energia szabadul fel.
      6.    K = 12,5 [pic].
      7.    pH = 2.
      10.   1576 kJ hő szabadul fel.
      11.   115 kJ hő szabadul fel.

                         Elektrokémiai alapismeretek


Az elektrolízis mennyiségi törvényei (Faraday törvényei) (62. oldal)

      4.    a) 31,75 g réz válik le.   b) 19300 másodpercig tartott.
      5.    a) 0,038 dm3 oxigéngáz keletkezik.   b) 0,197 g réz válik ki.

Elektrokémiai alapismeretek összefoglalása (64. oldal)

      4.    160,8 óráig tartott a folyamat.
       5.     0,00038  dm3  gáz  keletkezik  az   anódnál.   Nő   az   oldat
    koncentrációja, mivel kevesebb lesz az oldatban az oldószer.

Számítási feladatokat kedvelőknek (66. oldal)

      2.    a) 1,05ˇ1026;   b) 2,76ˇ1025;   c) 2,4ˇ1024;   d) 4,8ˇ1024.
      5.    Nincs.
      6.    A kén az az elem.
      7.    5 g nátrium-kloridban van több ion (0,171 mol).
      17.   79,985 g az argongáz tömege.
      18.   4,89 dm3 hidrogéngáz keletkezik.
      19.   62 dm3 klórgáz és 62 dm3 hidrogéngáz szükséges.
      20.   12,3 g sósavval közömbösíthetjük.
      21.   A gázelegy 50 térfogat%  szén-monoxidot  és  61,1  tömeg%  szén-
    dioxidot tartalmaz.
      22.   a) 6ˇ1023 db molekulát tartalmaz.
            b) A metán és a szén-dioxid mólaránya 1:4, tömegaránya 1:11.
      23.   a) ZnSO4;    b) NaNO3,    c) Al(OH)3.
      24.   15,6 dm3 szén-dioxid van a szobában.
      25.    20  térfogat%  szén-dioxid,  71,1  térfogat%  nitrogén  és  8,9
    térfogat% oxigén.
      26.   0,245 g vizet kell elbontani.
      27.   50 mól% kalcium és 37,5 tömeg% magnézium.
      28.   6,53 kg pétisó állítható elő.
      29.   2884,9 dm3 szén-dioxid keletkezett.
      30.   729,17 dm3 levegő szükséges és 6,25 mol kén-dioxid keletkezik.
      31.   A vegyület képlete: C3H8.
      33.   Az első nitrogént vagy  szén-monoxidot  vagy  etént,  a  második
    oxigént, a harmadik hidrogént tartalmazhat.
      34.   a) A kálium-klorid és a kalcium-klorid mólaránya 2:3.
            b) 18,625 g-ot a kálium- és 41,625 g-ot a kalcium-kloridból.
      35.   222 palack.
      36.   50,32 g kálium-nitrát kiválik és csak 47,93 g marad oldatban.
      37.   30,16 tömeg%-os az oldat.
      38.   283,2 g nátrium-hidroxid szükséges.
      39.   1780 cm3 27 tömeg%-os salétromsavoldatra és 722,7 cm3 vízre  van
    szükség.
      40.   2,23 tömeg%-os oldatot kapunk.
      41.   77,24 g rézgálicot kell vízben oldani.
      42.   140,4 g kristályos szódából.
      43.   225 g kénsavoldatban.
      44.   0,577 térfogat%-os lesz.
      45.   3,85 térfogat% citromlevet tartalmaz.
      46.   4 anyagmennyiség%-os lesz az oldat.
      47.   20,78 g sósavval közömbösíthető.
      48.   62,5 kockacukor.
      49.   3ˇ1024 db nátriumion és 5 mol kloridion.
      50.   18,4 [pic] koncentrációjú.
      51.   Az a) oldatban van a legtöbb cukor.
      52.   1,43 [pic] az oldat sűrűsége.
       53.    32,5  tömeg%-os,  illetve  12,09  anyagmennyiség%-os   oldatot
    kapunk.
      54.   0,295 [pic] koncentrációjú oldatot kapunk.
      55.   2 tömeg% zsír lesz a keverékben.
      56.   8,64 kg szirup kell, amely 2,07 kg cukorból és  6,57  kg  vízből
    készíthető.
      57.   0,067 tömeg%-os az oldat.
      58.   a) 42 kg víz kell a hígításhoz.  b) 0,2 [pic].
      59.   16,35 tömeg%-os lesz a maradék oldat.
      60.   61,25 dm3 oxigéngázt állíthatunk elő.
      61.   a) -1272 kJ;   b) -129 kJ;   c) -2602 kJ;   d) 490 kJ;   e)  128
    kJ;   f) -979 kJ.
      62.   566 MJ energiát nyerünk.
      63.   2,61 kg szén elégetésével.
      64.   35,6 MJ hő szükséges, amely 1,11 kg antracittal biztosítható.
      65.   -75,15 [pic] a metán képződéshője.
      66.   A propán-bután tömegarány 2:1.
      67.   K = 1,8 [pic] és a kiindulási elegy 5,5 mol nitrogént és 11  mol
    hidrogént tartalmazott.
      68.   K = 0,148 [pic].
      69.   K = 729 [pic].
      70.   0,01 [pic] az oxóniumion-koncentráció és 63 mg  salétromsav  van
    az oldatban.
      71.   0,01 [pic] a hidroxidion-koncentráció.
      72.   a) 6ˇ1021;   b) 6ˇ1010;   c) 7,5ˇ1021;   d) 1,5ˇ1011.
      73.   18,25 g sósav.
      74.   178,6 cm3 kénsavoldat.
      75.   0,1997 [pic] a fluoridionok koncentrációja.
      76.   Ksav = 5ˇ10-4 [pic].
      77.   pH = 11.
      78.   8,87 percig tart.
      79.   8,95 kg szenet kell pótolni.
      80.   31,3 percig.
      81.   1,36 g anódonként.
      82.   20,76 g-ra nő.
      83.   a) 271,2 dm3;   b) 344,4 g;   c) 3,2  mm;    d)  0,9  térfogat%;
    e) igen.


A munkafüzettel, illetve a feladatokkal kapcsolatos  észrevételeiket  várjuk
az alábbi címre: kiado@mozaik.info.hu