MOLEKULÁK

1.   Mit nevezünk molekulának?
2.   Milyen kölcsönhatás lép fel két atom között?
3.   Hogyan jön létre a kötőelektronpár?
4.   Mit nevezünk kötő molekulapályának és mi jellemzi?
5.   Mit nevezünk kovalens kötésnek?
6.   Miért jönnek létre atomokból molekulák?
7.   Mikor beszélhetünk egyszeres ill. többszörös kötésről?
8.   Mit nevezünk kötő ill. nemkötő elektronpárnak?
9.   Mit jelöl és hogyan az elektronszerkezeti képlet?
10. Mit nevezünk vegyértéknek és központi atomnak?
11. Mit nevezünk kötéstávolságnak?
12. Mit nevezünk kötési energiának?
13. Milyen összefüggés van az atomok mérete, a kötéstávolság és a kötési
energia között?
14. Mi jellemzi a ? és a ? kötéseket?
15. Hogyan változik a kötéstávolság és a kötési energia a kötések számának
növekedésével?
16. Mi határozza meg a molekulák térbeli felépülését?
17. Mit nevezünk kötésszögnek?
18. Hogyan helyezkednek el a kötő és nemkötő elektronpárok a molekulában?
19. Milyen szerepe van a központi atom nemkötő elektronpárjának és a ?
kötésnek?
20. Mit értünk a molekulák polaritásán?
21. Mi határozza meg a kémiai kötés polaritását és hogyan?
22. Mi határozza meg a molekula polaritását két atomos molekula esetén?
23. Mi határozza meg a molekula polaritását több atomos molekula esetén?
24. Mikor lesz egy többatomos molekula poláris ill. apoláris
25. Mi határozza meg és hogyan egy atomhoz kapcsolódó többi atom számát?
26. Hány elektronpár tartozhat maximálisan az atomokhoz az egyes
periódusokban?
27. Mit nevezünk delokalizált elektronoknak és delokalizált pályáknak?
28. Mi jellemzi a benzol molekula szerkezetét?
29. Hogyan változtatják meg a delokalizált elektronok a ? kötés erősségét?
30. Mi jellemzi a CO3˛? ion szerkezet?





 Válaszok




 1. Két vagy több részecskéből álló atom, a részecskék közt kovalens kötés
 van.
 2. Az atomok atommagjai kölcsönösen vonzzák az atomok elektronfelhőit.
 3. Két atom, egy atompálya, amelyen ellentétes spinkvantumszámú elektronok
 tartózkodik, összeolvad.
 4. Olyan elektronpálya, amely két atom vonzása alatt áll és kéz db
 ellentétes spinkvantumszámú  elekton alkotja.
 5. Amikor két atomot közös elektronpár(ok) kapcsolnak össze.
 6. Azért, mert molekulaként az atomok energia szintje jóval alacsonyabb.
 7. Egyszeresről, ha az atomokat egy elektronpálya, többszörösről, ha 2
 vagy 3 elektronpálya kapcsolja össze.
 8. Azokat az elektronokat, amelyek a kovalens kötésben (két atom
 összekapcsolódásában) nem vesznek részt.
 9. A kapcsolódó atomokat és a kötő ill. nemkötő elektronpárokat.
 10. A molekulában az-az atom a központi atom, amelyhez a legtöbb atom
 kapcsolódik. Az atomhoz kapcsolódó elektronpárok száma.
 11. Két kapcsolódó atom...
 12. Két atom közti kötésszétszakításhoz szükséges energia.
 13. Minél nagyobb az atomok mérete, a kötéstávolság is annál nagyobb.
 14. Két atom között az első elektronpár által létrehozott kötés a
 legerősebb.
 15. Minél jobban nő, a kötési távolság annál kisebb és a kötési energia
 annál nagyobb lesz.
 16. A kötéstávolság, a kötésszög a kötő és nem kötő elektronpárok száma.
 17. A kapcsolódó elektronok által bezárt szög.
 18. Egymástól a lehető legtávolabb.
 19. Módosítja a kötésszöget.
 20. Azt a jelenséget, amikor a molekulák egyik része  pozitív, a másik
 negatív töltésű.
 21. Ha nagyobb 0-nál.
 22. A kötéspolarítás.
 23. A kötéspolarítások nagyság és irány szerinti összege határozza meg.
 24. A kötéspolaritások nagyság és irány szerinti összege nem 0, apoláris
 0.
 25. Az atomtörzs mérete, a vegyértékelektronok száma.
 26. Az elsőben 1 a másodiknál 4 a többinél 5-9
 27. Olyan elektronok, amelyek 2-nél több elektron vonzása alatt állnak.
 28. C6H6
 29. Kismértékben erősödik.
 30. Három pár kötőelektronpár - hat elektron