Kovalens kötés: közös elektronpárral kialakuló atomkapcsolat
Lehet poláris, ha különböző atomok kapcsolódnak, és lehet apoláris, ha
azonos atomok.
molekulapálya: az a térrész, ahola molekula a legnagyobb valószínűséggel
(90%) tartózkodik.
kötő elektronpár: a ~ legalább 2 atom vonzáskörébe tartozik
nemkötő elektronpár: egy atomtörzshöz tartozik, nem vesz részt a kötésben
? kötés: tengelyszimmetrikus, ez a legerősebb kötés, létrejöhet s-s, p-p, s-
p
? kötés: 2 atom között kialakuló 2 v. 3 kötés, gyengébb mint a szigma k.,
síkszimmetrikus
Kötések száma: 2 atom között max. 3, ezekből mindig egy szigma, a többi pí
Jellemzés:
1.) kötési energia: 1 mol molekulában 2 atom közötti kötés képződését
kísérő energiaváltozás
Mért. egys.: kJ/mol   jele: E kötési, Ek
2.) kötéstávolság: a két atommag közötti távolság
jele: d
Kialakulásának módjai:
a.) kolligáció: mindkét atom 1-1 e--nal járul hozzá a kötéshez
pl:CO2
b.) datív: a kötő e-pár mindkét e- ját  ua. az atom adja
Pl: CO, NH4+, H3O+
elektronnegativitás: a kötött e- vonzó hajlamára ad felvilágosítást
jele: EN mért.egys.: -
  EN>0 poláris;   EN=0 apoláris
kovalens vegyérték: a kötött atom annyi vegyértékű, ahány kötő e- pár
tratozik hozzá
 Molekula alakját megszabja:
A központi atom körül elhelyezkedő atomok száma;
a központi atom körül elhelyezkedő nemkötő e-párok száma.