|  |Az elektromos áram hatására     |ELEKTRÓDFOLYAMATOK:             |  |
|  |bekövetkező kémiai változást    |Anód (+) <anion ált. jel.: A>:  |  |
|  |elektrolízisnek nevezzük. Az    |A negatív ionok semlegesítődnek |  |
|  |elektrolízis során az elektromos|e- leadással                    |  |
|  |energia kémiai energiává alakul.|Am- ( A + me-                   |  |
|  |Azt a berendezést, amelyben az  |e- leadás ( oxidáció            |  |
|  |elektrolízis zajlik             |redoxi reakciók                 |  |
|  |elektrolizáló cellának nevezzük.|Katód (-) <kation ált. jel.: X>:|  |
|  |                                |                                |  |
|  |áramforrás                      |A pozitív ionok semlegesítődnek |  |
|  |elektródok: az elektrolittal    |e- felvétellel                  |  |
|  |érintkező, az                   |Xn+ + ne- ( X                   |  |
|  |áramkörbe kapcsolt vezető (pl.: |e- felvétel ( redukció          |  |
|  |grafit)                         |REDOXI REAKCIÓK - STANDARD      |  |
|  |lehet azonos ag. Vagy azonos    |POTENCIÁL:                      |  |
|  |elektrolit (oldat vagy olvadék):|Standard potenciál nő ( redukáló|  |
|  |szabadon                        |tulajdonság csökken, e- leadási |  |
|  |elmozdulni képes töltéssekkel   |hajlam csökken                  |  |
|  |rendelkező                      |Azok a fémek képesek            |  |
|  |részecskéket tartalmaz          |kiválasztani a fém ionokat      |  |
|  |                                |oldatunkból amelyek standard    |  |
|  |                                |potenciálja ?-abb               |  |
|  |A kémiai reakció az elektródok  |                                |  |
|  |felületén játszódik le, az      |                                |  |
|  |oldatban az ionok vándorolnak az|                                |  |
|  |ellentétes töltésű elektród     |                                |  |
|  |felé.                           |                                |  |
|  |Azok a fémek amelyeknek standard|FARADAY I. TÖRVÉNYE:            |  |
|  |potenciálja ?, a savakban lévő H|Az elektrolízis során az        |  |
|  |ionokat redukálják ( H fejlődés |elektródokon kiváló anyagok     |  |
|  |közben oldódik                  |tömege egyenesen arányos az áram|  |
|  |Azok a fémek, melyeknek standard|erejével, az elektrolízis       |  |
|  |potenciálja -0.84V-nál kisebb,  |idejétől, és függ az anyagi     |  |
|  |képesek vízből H-t fejleszteni. |minőségtől.                     |  |
|  |A nem fémes elemek annál        |m=k*s*t                         |  |
|  |könnyebben alkotnak negatív     |az elektrolízis ideje           |  |
|  |iont, minél nagyobb a standard  |                                |  |
|  |potenciáljuk.                   |Kivált anyag tömege             |  |
|  |Minél nagyobb a nem fémes elem  |elektrolizáló áram erőssége     |  |
|  |standard potenciálja annál jobb |Anyagi minőségre jellemző       |  |
|  |oxidálószer.                    |állandó                         |  |
|  |Minél kisebb a fémek standard   |s*t = Q ((oldatban átvándorolt  |  |
|  |potenciálja, annál jobb         |töltés (C) mennyisége)          |  |
|  |redukálószerek.                 |                                |  |
|  |Vízbontás történik              |FARADAY II. TÖRVÉNYE:           |  |
|  |elektrolíziskor, ha az oldatban |1 mol 1 értékű ion              |  |
|  |lévő kation (fém ion) standard  |semlegesítéséhez 96500 C töltés |  |
|  |potenciálja -0.83V-nál kisebb és|szükséges                       |  |
|  |az oldatban összetett ion van   |1 mol Z töltésű ion             |  |
|  |(pl.: NO3-, CO32-, SO42-, SO32-,|semlegesítéséhez Z*96500 C      |  |
|  |PO43-).                         |töltés szükséges                |  |

|  |Az elektromos áram hatására     |ELEKTRÓDFOLYAMATOK:             |  |
|  |bekövetkező kémiai változást    |Anód (+) <anion ált. jel.: A>:  |  |
|  |elektrolízisnek nevezzük. Az    |A negatív ionok semlegesítődnek |  |
|  |elektrolízis során az elektromos|e- leadással                    |  |
|  |energia kémiai energiává alakul.|Am- ( A + me-                   |  |
|  |Azt a berendezést, amelyben az  |e- leadás ( oxidáció            |  |
|  |elektrolízis zajlik             |redoxi reakciók                 |  |
|  |elektrolizáló cellának nevezzük.|Katód (-) <kation ált. jel.: X>:|  |
|  |                                |                                |  |
|  |áramforrás                      |A pozitív ionok semlegesítődnek |  |
|  |elektródok: az elektrolittal    |e- felvétellel                  |  |
|  |érintkező, az                   |Xn+ + ne- ( X                   |  |
|  |áramkörbe kapcsolt vezető (pl.: |e- felvétel ( redukció          |  |
|  |grafit)                         |REDOXI REAKCIÓK - STANDARD      |  |
|  |lehet azonos ag. Vagy azonos    |POTENCIÁL:                      |  |
|  |elektrolit (oldat vagy olvadék):|Standard potenciál nő ( redukáló|  |
|  |szabadon                        |tulajdonság csökken, e- leadási |  |
|  |elmozdulni képes töltéssekkel   |hajlam csökken                  |  |
|  |rendelkező                      |Azok a fémek képesek            |  |
|  |részecskéket tartalmaz          |kiválasztani a fém ionokat      |  |
|  |                                |oldatunkból amelyek standard    |  |
|  |                                |potenciálja ?-abb               |  |
|  |A kémiai reakció az elektródok  |                                |  |
|  |felületén játszódik le, az      |                                |  |
|  |oldatban az ionok vándorolnak az|                                |  |
|  |ellentétes töltésű elektród     |                                |  |
|  |felé.                           |                                |  |
|  |Azok a fémek amelyeknek standard|FARADAY I. TÖRVÉNYE:            |  |
|  |potenciálja ?, a savakban lévő H|Az elektrolízis során az        |  |
|  |ionokat redukálják ( H fejlődés |elektródokon kiváló anyagok     |  |
|  |közben oldódik                  |tömege egyenesen arányos az áram|  |
|  |Azok a fémek, melyeknek standard|erejével, az elektrolízis       |  |
|  |potenciálja -0.84V-nál kisebb,  |idejétől, és függ az anyagi     |  |
|  |képesek vízből H-t fejleszteni. |minőségtől.                     |  |
|  |A nem fémes elemek annál        |m=k*s*t                         |  |
|  |könnyebben alkotnak negatív     |az elektrolízis ideje           |  |
|  |iont, minél nagyobb a standard  |                                |  |
|  |potenciáljuk.                   |Kivált anyag tömege             |  |
|  |Minél nagyobb a nem fémes elem  |elektrolizáló áram erőssége     |  |
|  |standard potenciálja annál jobb |Anyagi minőségre jellemző       |  |
|  |oxidálószer.                    |állandó                         |  |
|  |Minél kisebb a fémek standard   |s*t = Q ((oldatban átvándorolt  |  |
|  |potenciálja, annál jobb         |töltés (C) mennyisége)          |  |
|  |redukálószerek.                 |                                |  |
|  |Vízbontás történik              |FARADAY II. TÖRVÉNYE:           |  |
|  |elektrolíziskor, ha az oldatban |1 mol 1 értékű ion              |  |
|  |lévő kation (fém ion) standard  |semlegesítéséhez 96500 C töltés |  |
|  |potenciálja -0.83V-nál kisebb és|szükséges                       |  |
|  |az oldatban összetett ion van   |1 mol Z töltésű ion             |  |
|  |(pl.: NO3-, CO32-, SO42-, SO32-,|semlegesítéséhez Z*96500 C      |  |
|  |PO43-).                         |töltés szükséges                |  |