Ionok képződése atomokból:-az atom semleges atom>ion a). e- leadás; oxidácíó>kation (p+anion- (p+> e-) Méret: atom > kation; atom < anion Elsőrendű kötések: jell: nagyon erősek, ki- alakulásukkor a reagensek elérik a nemesgáz szerkezetet. Pl: ionos kötés, kovalens kötés: elektronegativitás. Jelölése: EN. Dimenzió nélküli szám, elektronvonzóképességet jelöl. Ha ?EN>2,0 > ionos kov. Kötés 2,0 ?EN>0,5> polarizált kov. Kötés ?EN <0,5> apoláris kov. Kötés -kov.kötés kialakulásakor párosítatlan elektronok kerülnek az atompályáról molekulapályára. A molekulapályára került elektronok elektronpárt (párokat) alkotnak. A kialakult e- pár közös. Másodrendű kötések: nagyságrendekkel gyen- gébbek mint az elsőrendű kötések. Molekulák térbeli felépítése: Ligandum: az az atom v. atomcsoport ami (amelyek) a vizsgált atomhoz kapcs. Egy molekulában a központi atomon körül a ligandumok mindig a lehető legtávolabb helyezkednek el. 2 lig. Lineáris/kötésszög 1800 3 lig: sík trigoláris/kötéssz. 1200 4 lig: tetraéderes/ kötéssz. 109.50 Molekulák polaritása: apoláros: a molekulák akkor apolárisak ha a protonoknak és az elektronoknak az elméleti középpontja egybeesik. Az ilyen molekulák középpontosan szimmetrikusak. Pl: CO2 Dipólusos: akkor dipólusos egy molekula ha a pozitív és a negatív töltések elméleti középpont- ja nem esik egybe. Ezek a molekulák középpontosan nem szimmetrikusak. Pl: H2O Gyökök: az az atom v. atomcsoport aminek párosítatlan e-ja van. A gyökök nagyon reakció képesek.