Kémia

Egyirányú reakciók: Az egyirányú reakciók esetében gyakran a kiindulási
anyagoknál stabilisabb végtermék keletkezik. Az oldatokban lejátszódó
reakciók egyirányúak, ha rosszul oldódó gáz vagy szilárd anyag képzőzésével
járnak. Ilyenkor a kiindulási anyagok teljes mennyisége átalakul termékké.
Megfordítható kémiai reakciók: Az ellentétes irányú összetett folyamatok a
megfordítható kémiai reakció. Ilyen megfordítható folyamat minden sav -
bázis reakció.
Pl.: A képződés képlete: N2+3 H2 = 2 NH3
Sebessége: v1 = k1 [N2] [H2]3
A bomlás egyenlete: 2 NH3 = N2+3 H2
Sebessége: v-1 = k-1 [NH3]2
Az ellentétes irányú reakciók két egyenlete helyett elég felírni egyet, ha
a megfordíthatóság jelzésére az egyenlőségjel helyett a kettősnyilat
használjuk.
Kémiai egyensúly: Egy idő múlva a két sebesség egyenlővé válik. Amikor egy
megfordítható folyamat ellentétes irányú reakciói azonos sebességgel mennek
végbe, kémiai egyensúly alakul ki.
Dinamikus egyensúlyi állapot: A két ellentétes irányban egyenlő sebességgel
végbemenő folyamat következményeként előálló egyensúlyi állapotot dinamikus
egyensúlyi állapotnak nevezzük.
Tömeghatás törvénye: Egyensúlyban a termék megfelelő hatványon vett
egyensúlyi koncentrációinak szorzata, osztva a kiindulási anyagok megfelelő
hatványon vett egyensúlyi koncentrációinak szorzatával, egy adott
hőmérsékleten állandó érték (K).
Egyensúlyi állapot II: Ha egy egyensúlyi rendszerben valamelyik összetevő
koncentrációját kívülről bevitt anyaggal megnöveljük, akkor megváltozik az
át - visszaalakulás sebessége. Annak a folyamatnak lesz nagyobb a
sebessége, amely a hozzáadott anyag koncentrációját csökkenteni igyekszik
az újabb egyensúly beálltáig.
Ha az egyensúlyi rendszer hőmérsékletét növeljük, az endoterm, míg ha
csökkentjük, az exoterm irányba tolja el az egyensúlyt.
A térfogatváltozással járó reakciókban az egyensúly a nyomás
változtatásával is befolyásolható. A nyomás növelése a
térfogatcsökkenésnek, míg csökkentése a térfogat - növekedésének kedvez.
A legkisebb kényszer elve: Egy dinamikus egyensúlyban lévő kémiai rendszer
megzavarásakor annak a folyamatnak lesz nagyobb a sebessége , amely a
zavaró hatás csökkenteni igyekszik.