II./18.
                    Az ammónia tulajdonságai, előállítása
1.  Ismertessük  az  ammóniamolekula  szerkezetét,  a  molekula  alakját,  a
molekulák közötti kölcsönhatást és ennek következményeit a párolgáshőre,  az
olvadás- és forráspontra!
                                    [pic]
A nitrogén és a hidrogén atomokat szigma - kötések kapcsolják össze.
Alakja: piramis,
2. Írjuk fel az ammónia reakcióját
a, vízzel: vízben rendkívül jól oldódok, vizes oldata a szalmiákszesz  lúgos
kémhatású. Az ammóniamolekula protonfelvétellel ammóniummá alakul,  miközben
a vízmolekulából hidroxidion képződik.
NH3 + H2O [pic] NH[pic] + OH-
b,  savakkal:  Az  ammóniagáz   hidrogén-kloriddal   fehér-kristályos   sót,
ammónium -kloridot képez:
NH3 + HCL = NH4Cl
c, Milyen reakciótípusba sorolhatók a fenti változások?
Sav-bázis reakció, protonátmenettel járó reakció, amiben az ammónia  savként
(donor) és bázisként (akceptor) is szerepel (amfoter).
3. Írjuk fel az ammónia ipari előállításának egyenletét!
Az iparban  az  ammóniát  alkotóelemeiből  nagy  nyomás  alatt  szintézissel
állítják elő. N2 + 3H2 = 2NH3
a, Miért nevezik a folyamatot szintézisnek?
b, Milyen hőmérséklet kedvező az ammóniaképződés szempontjából, tudva,  hogy
a reakció exoterm?
c, Milyen nyomás kedvező az ammóniaképződésnek?












d, Miért használnak katalizátort?
a,  Elemeiből állítják elő
bA hőmérséklet csökkentése kedvez.
c, A folyamat nagy nyomáson (kb 30MPa) megy végbe.
d, A folyamat sebességét gyorsítja meg, az egyensúlyt nem változtatja meg.
 4. Hazánkban hol állítanak elő ammóniát?
Laboratóriumban a szalmiákszesz vagy az ammónium-hidroxid hevítésével.
a, Miből nyerik a nitrogént?
A levegőből választják le cseppfolyósítással.
b, Mire használják fel az ammóniát?
Vegyi  folyamatok  kiinduló  anyaga  (műtrágya-  és  salétromsavgyártás).  A
mezőgazdaságban  cseppfolyós  ammóniát  is  alkalmaznak  műtrágyaként.  Nagy
párolgáshője miatt hűtésre,  hűtőgépek  töltésére,  a  szalmiákszeszt  pedig
háztartási tisztítószerként használják.