II./17.
                Az oxigén és a kén összehasonlító jellemzése
1. Mi a különbség és mi a hasonlóság az O2 és az S8  molekulákban  kialakult
kémiai kötés között? Indokoljuk a különbség okait!
Mind a kettőben apoláris kovalens kötés  van,  a  kén  molekulába  egyszeres
kötés,  az  oxigén   molekulába   kettős   kötés   van.   Többszörös   kötés
kialakítására azok az atomok képesek, amelyeknek magtöltése nagy, de  mérete
kicsi, pl.: Oxigén.
2. Milyen allotrop módosulatait ismerjük az oxigénnek és a kénnek?
oxigén > O3 - ózon
kén > rombos, menoklin, amorf kén
Allotróp módosulat: az atomok másféleképpen kapcsolódnak össze.
3. Milyen kötésű vegyületekkel alkot az oxigén és a kén
a, fémekkel
b, nemfémekkel?
O  a,   A  kis   elektronegativitású(EN)   fémekkel   ionos   kötést,   pl.:
magnéziumoxid, MgO
b, nagyobb NE-ú nemfémekkel kovalens kötést, pl.: SO2
S a, A kén fémekkel lehet ionos, pl.: Na2S, lehet kovalens, pl: ZnS
b, kovalens, pl.: SO2
4.  Jelöljük  egyenlettel  az  oxigénnek  és  a  kénnek   hidrogénnel   való
reakcióját! Hasonlítsuk össze a képződött vegyületek tulajdonságait!
2H+O2 >2H2O
H2+S>H2S
|H2O     |H2S       |
|hidrogén|dipol-dipo|
|kötés   |l         |
|        |kölcsönhat|
|        |ás        |
|olv.pont|olv.pont, |
|,       |forr.pont |
|forr.pon|alacsonyab|
|t       |b         |
|magasabb|          |
|halmazál|halmazálla|
|lapot:  |pot: gáz  |
|folyadék|          |
|színtele|színtelen,|
|n,      |záptojás  |
|szagtala|szagú     |
|n       |          |
|semleges|vizes     |
|kémhatás|oldata    |
|ú       |savas     |


5. Hogyan állítják elő az oxigént
a, laboratóriumban?
b, iparban?
a, hipermangán(KMnO4) hevítésével 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
b, levegőből cseppfolyósítással vagy vízbontással 2H2O= 2H2 + O2
6. Ismertessük az oxigén élettani hatását és felhasználási területeit!
biológiailag nélkülözhetetlen, légzés, C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + H2O
hegesztés, egészségügy, búvárok