II./16.
                    A halogének összehasonlító jellemzése

1. Hasonlítsuk össze a halogénelemek  atomjának  elektronszerkezetét  és  az
elem tulajdonságait!
Az azonos főcsoportba tartozó elemek vegyértékhéjának szerkezete  azonos,  a
halogénelemek esetében ez ns2np5. A vegyértékhéjukra 7  elektron  található,
így 1 elektront felvéve  kialakul  a  stabil  elektronszerkezet.  Az  elemek
tulajdonságai: Jellegzetes szúrós szagú anyagok. Az  alacsony  olvadáspontok
arra utalnak, hogy a  kristályban  a  molekulát  gyenge  másodrendű  kötések
tartják össze (diszperziós kötések). A  másodrendű  kötések  erőssége  nő  a
molekulatömeg növekedésével. Így nő az olvadáspont és a forráspont is.
2. Hogyan változik a rendszám növekedtével a halogénelemek atomjának
a.)mérete
b.)elektronegativitása
mérete is nő, Elektronegativitásuk csökken.
3. Miért nevezzük a halogénelemeket oxidálószereknek?
Könnyen vesznek fel elektrontA F2 a legerősebb oxidálószer közülük, ...
4. Melyik reakció megy végbe?
a. KCl+Br2=
b. KBr+I2=
Írjuk fel a lejátszódó folyamat egyenletét!
Cl2+2KBr=Br2+2KCl
5. Értelmezzük a klór színtelenítő, fertőtlenítő tulajdonságát!
A klór erős oxidálószer, a sósavgyártás egyik  alapanyaga.  Fertőtlenítő  és
színtelenítő  szer.  A  fehérítésre  használt  hypo,  és  a  közismert   ACE
hatóanyaga is klór. Valamennyi halogénelem erős méreg.  A  klór  belélegzése
mérgezési tüneteket  okoz.  Testfolyadékaink  sok  kloridiont  tartalmaznak.
Cl2+H2O=HCl+ HOCl , 2HOCl=2HCl+O2 Ezekkel  az  egyenletekkel  függ  össze  a
klóros víz fertőtlenítő és színtelenítő hatása.
6. Milyen felhasználási területeit ismerjük a klórnak?
A  klórt  nagy  tömegben  használja  a  vegyipar  (a   halogéneket   szerves
vegyületek előállítására használják). Klórt  használnak  a  szén-tetraklorid
(CCl4), de sok más oldó-, és fertőtlenítőszer előállítására is.