XIV. tétel

                               Alkáliföldfémek

Csoportjellemzés: II. A oszlop s mező elemei
Be    2s2
Mg    3s2
Ca    4s2
Sr    5s2
Ba    6s2
Ra    7s2

Olvadás-,   forráspont,   sűrűség,   elektronegativitás   csökken,   de   az
olvadáspontnál és a sűrűségnél némi ingadozás van.
Fizikai tulajdonság:
Ionvegyületekben  2  vegyértékűek,  poláris  nagy   anionoknál   (szulfátok,
foszfátok, karbonátok), ion-kovalenskötés is előfordul;
Fémrácsokban a fémkötését  s2  elektronnal  látják  el,  ami  több  mint  az
alkálifémeknél, ezért olvadáspontjuk is magasabb (1100 - 1900C°);
Szintén könnyű fémek,  mert  sűrűségük  5-nél  kisebb.  Az  alkáli  fémeknél
keményebbek, elektromosságot rosszabbul vezetik;
Kémiai tulajdonság:
Vízzel és savakkal hidrogéngáz fejlődése mellett reagálnak,  ugyanúgy,  mint
az alkálifémek.
A magnézium meggyújtva vakító fénnyel ég, és (2Mg + O2 =  2MgO)  fehér  por,
magnéziumoxid keletkezik;
Az alkáliföldfémek jellegzetesen elszínezik a lángot:
kálcium: téglavörös;
stroncium: bíborvörös;
bárium: fakózöld;
ezt a lángfestést ezeknek a fémeknek a kimutatására használjuk.
Előfordulás: ásványokban. Közülük ismertebbek a
berill - berilium - alumíniumszilikát;
azbezt - kalcium - magnéziumszilát;
magnezit - magnézium-karbonát (MgCO3);
dolomit - magnézium-karbonát; MgCO3 + CaCO3;
mészkő - CaCO3;
gipsz - CaSO42H2O

Alkáliföldfémek vegyületei:
oxidok: bázisanhidridek, olvadáspont magas, ilyen pl. a  kalciumoxid,  amely
kalcium-karbonátból keletkezik. CaCO3 [pic] CaO + CO2
hidroxidok,  erős  bázisok,  akkor  keletkeznek,  ha  az   oxidokat   vízben
feloldjuk, pl.:
CaO + H2O [pic] Ca(OH)2 - (oltott mész) ionvegyület, felhasználás: 0,1  %-os
vizes oldata (oltott mész)  szalmasárga,  kristálytiszta,  CO2  kimutatására
szolgál, mert a CO2-t megköti, és kalcium-karbonát keletkezik, amely  vízben
nem oldódik, így csapadék formájában kiválik, ugyanez a  folyamat  játszódik
le a meszes habarcs kötésénél is.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
                          a fal izzad
szulfátok: a kénsav sói, pl: CaSO42H2O - gipsz

     kloridok sósavsói
     karbonátok  szénsavsói
     foszfátok ???
A víz keménysége:
változó keménység: a vízben oldott állapotban levő  kalcium-hidrokarbonát  (
Ca(HCO3)2 ), és magnézium-hidrokarbonát ( Mg(HCO3)2 ), ezektől  ered  a  víz
kellemes íze, ezek a sók - felforralva a  vizet  -  kicsapódnak,  és  a  víz
meglágyul.
állandó keménység: más kalcium és  magnézium  vegyületek  okozzák,  de  ezek
forraláskor nem csapódnak ki.
összkeménység: az 1. és 2. pont összessége.