I./12.
              A megfordítható folyamatok és a kémiai egyensúly
1. Értelmezzük a H2 + I2 = 2HI megfordítható reakciót!
|x    |x    |-    |
|alfa*|alfa*|-    |
|x    |x    |     |
|x-alf|x-alf|2*alf|
|a*x  |a*x  |a*x  |


a, Hogyan alakul ki a kémiai egyensúly?
Az odaalakulási és visszaalakulási sebesség megegyezik: Dinamikus  egyensúly
alakul ki.
b, Mi jellemző a kémiai egyensúlyra?
?: Disszociáció fok CHO ?=0,4 ; akkor az átalakulás 40%-os).

K: Egyensúlyi állandó

[ ]e = egyensúlyi koncentráció
d,    K= [ HI]e2
          [H2]e  [I2]e
2. Hogyan lehet befolyásolni a kialakult kémiai egyensúlyt?
Ha valamilyen hatást gyakorolunk az egyensúlyra vezető  folyamatokra,  akkor
le lehet tolni az egyensúlyt az alsó vagy a felső nyíl irányába. A + 2B =  C
Az egyik exoterm (hőt termelő), a  másik  endoterm  (hőt  elvonó)  folyamat.
hőmérséklet: ha csökken: exoterm, hőt termel, ennek az irányába  tolódik  el
az egyensúly. ha  nő:  endoterm  folyamat  irányába.  nyomás:   ha  csökken:
endoterm felé, (hogy több mól anyag keletkezzen). ha nő:  exoterm  felé,   a
mólok száma csökken.
3. Mit fogalmaz meg a Le Chatelier - elv?
Az egyensúlyra vezető folyamatoknál a  rendszer  igyekszik  ellensúlyozni  a
külső hatást.
4. Soroljunk fel néhány iparilag fontos reakciót!
- ammóniaszintézis
-----------------------
                           Kiindulási koncentráció
                         Átalakult anyag mennyisége
                           Egyensúlyi koncentráció